吉布斯自由能公式使用条件

使用条件是在恒温、恒压、不做非体积功的条件下。

吉布斯函数的公式为G＝H－TS，用吉布斯函数ΔG的变化来判断过程进行的方向和限度。若ΔG＝0则说明系统达到平衡，ΔG＜0则说明过程能自发进行，ΔG>0说明过程不能自发进行。

熵判据的使用条件是在封闭且绝热的系统中吉布斯函数判据的使用条件是在恒温、恒压、不做非体积功的条件下。

熵判据的公式为dS－δQ/T≥0，当系统经绝热过程由始态到终态时，系统的熵变不会小于0，在绝热可逆过程中，熵变等于0在绝热不可逆过程中，熵变大于0。

吉布斯函数的公式为G＝H－TS，用吉布斯函数ΔG的变化来判断过程进行的方向和限度。若ΔG＝0则说明系统达到平衡，ΔG＜0则说明过程能自发进行，ΔG>0说明过程不能自发进行。

扩展资料

熵判据与反应方向的关系：

1、多数熵增加的反应在常温常压下均可自发进行。产生气体的反应、气体物质的量增加的反应，熵变都是正值，为熵增加反应。

2、有些熵增加的反应在常温下不能自发进行，但在较高温度下则可自发进行。如碳酸钙的分解。

3、个别熵减少的反应，在一定条件下也可自发进行。如铝热反应在点燃的条件下即可自发进行。