电解质溶液有哪些

常见的电解质有水、酸、碱、盐及金属氧化物等

电解质是在固体状态下不能导电，但溶於水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物

可以溶于水电离或在熔融态下导电的都是电解质

电解质不一定能导电，而只有在溶于水或熔融状态是电离出自由移动的离子后才能导电

能导电的不一定是电解质判断某化合物是否是电解质，不能只凭它在水溶液中导电与否，还需要进一步考察其晶体结构和化学键的性质等因素。

强电解质: 强酸:HCl，HBr，HI，H2SO4，HNO3，HClO3，HClO4等. 强碱:NaOH，KOH，Ba(OH)2，Ca(OH)2等. 绝大多数盐:如NaCl，(NH4)2SO4，Fe(NO3)3，BaSO4等 弱电解质: 弱酸:HF，HClO，H2S，H2SO3，H3PO4，H2CO3， 弱碱:NH3·H2O，Fe(OH)3，Al(OH)3，Cu(OH)2等. 少数盐:HgCl2，醋酸铅等 水是极弱的电解质.

电解质溶液是指溶质溶于水后完全或部分解离成离子的溶液，溶质即为电解质。常见的电解质有四大类1，强酸电解质，如HCL，HBr，HI，H2S04，HN03，HCI03等2，强碱电解质如，NaoH，koH，Ba（OH）2等，3，强碱强酸盐如，NaC丨，BaSO4，kNO3，等，4，弱电解质如，HF，H2CO3，Hclo，H3PO4等，5，水也是弱电解质。由强酸强碱溶于形成的溶液是是强电解质溶液，它们在水中会完全电离，由强碱弱酸形成电解质溶液弱酸根离子会水解使溶液显碱性，由强酸弱碱形成盐溶于水形成的溶液其弱碱离子会水解使溶液呈酸性，由强酸强碱形成的盐溶于水，不发生水解溶液呈中性。